Una freccia che punta in entrambe le direzioni in un'equazione chimica mostra che la reazione è reversibile e può procedere in entrambe le direzioni. Ciò significa che i reagenti sul lato sinistro sono anche i prodotti di quelli a destra e viceversa.
Non è corretto scrivere una reazione reversibile come due equazioni chimiche separate (una per ciascuna direzione) perché i prodotti reagiscono sempre e ritornano nei reagenti originali. Poiché entrambe le reazioni avvengono simultaneamente, il sistema chimico è in uno stato di flusso fino a quando non viene raggiunto l'equilibrio. Ciò significa che esiste un punto in cui la concentrazione di ciascun reagente rimane costante e non mostra variazioni nette nel tempo. Questo non significa che ogni reagente sia presente in uguali proporzioni, però.
La velocità di reazione e i coefficienti di reazione di ciascun reagente determinano quanto di esso viene prodotto e quanto velocemente. Poiché alcune reazioni sono più veloci e richiedono quantità maggiori di un reagente rispetto ad un altro, non sono presenti in quantità pari quando il sistema raggiunge l'equilibrio. Nei sistemi di equilibrio dinamico, i tassi di reazione per entrambi i lati dell'equazione sono esattamente gli stessi, quindi le concentrazioni dei reagenti e dei prodotti rimangono costanti anche se entrambe le reazioni continuano a procedere indefinitamente.
