Il livello più alto occupato è il livello più esterno dell'atomo che contiene elettroni. Gli atomi hanno diversi livelli molto simili a una casa e ogni livello dell'atomo si riempie di elettroni livello per livello a partire dal più basso . Il primo livello dell'atomo si riempie per primo. Quindi, il secondo livello si riempie e così via. Non ogni atomo ha tutti i suoi livelli occupati da elettroni. Per alcuni atomi, il livello più occupato è il primo livello, mentre per altri è il terzo livello.
Gli atomi riempiono i loro orbitali elettronici secondo il principio di Aufbau, che afferma che gli elettroni riempiono prima i livelli di energia più bassi. Per esempio, 1s, il primo livello di energia, contiene due elettroni, ed è riempito prima che il secondo livello di energia, 2s, riceva qualsiasi elettrone. Il livello di energia 2s contiene otto elettroni e deve essere riempito prima che il livello successivo sia in grado di accettare gli elettroni. Questo processo continua per ogni livello. Ad esempio, il terzo livello, 2p, contiene 18 elettroni, ma non accetta alcun elettrone fino a quando 2s non è pieno. Generalmente, la maggior parte degli atomi seguono questa regola, che stabilisce che ogni livello deve raggiungere la piena capacità prima che il livello successivo possa iniziare a essere riempito. Tuttavia, la regola di Hund spiega che ci sono alcune eccezioni a questa regola. Quando un elettrone ha la possibilità di entrare in due orbitali con lo stesso livello di energia, preferisce occupare un terzo orbitale vuoto. Di conseguenza, a volte un atomo può avere un quarto livello di energia con gli elettroni anche se il terzo livello non è ancora pieno.
