L'acido acetico è un elettrolita debole che è classificato come un acido debole. L'acido acetico è un elettrolita debole perché ionizza solo parzialmente. In una soluzione, gli ioni di un acido debole tendono a ricombinarsi per formare l'acido, a differenza di un acido forte che si dissocia in ioni.
La dissociazione dell'acido acetico è una reazione reversibile. In un'equazione chimica, la reversibilità della dissociazione è rappresentata da doppie frecce che puntano in direzioni opposte. Sebbene l'acido acetico sia un acido debole, la sua base coniugata è forte. La forte base coniugata attira un protone per formare acido acetico quando in soluzione.
