Il composto chimico pentacloruro di fosforo, che ha la formula chimica PCl5, è una molecola non polare. La geometria molecolare del pentacloruro di fosforo è simmetrica, che neutralizza i dipoli di legame della molecola per renderla non polare.
Un modo per caratterizzare i composti molecolari è la loro polarità, che è una proprietà fisica della materia. La polarità influenza gli altri attributi fisici di una molecola ed è indicativa della quantità e dei tipi di legami covalenti che tengono insieme il composto. I due tipi di legame covalente che possono verificarsi in un composto molecolare sono legami polari e non polari. Un legame polare si forma quando gli atomi che comprendono la molecola hanno una distribuzione asimmetrica di elettroni nei loro legami. Questo crea cariche parziali opposte, che quando separate producono un dipolo che si traduce in un composto molecolare polare. Esistono due categorie di molecole non polari: composti con momenti di dipolo zero o quasi zero e composti con legami polari ma con una disposizione molecolare simmetrica.
Il pentacloruro di fosforo è un cloruro covalente altamente reattivo dell'elemento fosforoso. La molecola ha 40 elettroni di valenza condivisi tra un atomo di fosforo e cinque atomi di cloro. I 10 elettroni che circondano l'atomo centrale fosforoso, formano cinque legami con gli atomi di cloro. Gli elettroni sono disposti in modo tale da produrre una struttura simmetrica. La geometria molecolare del pentacloruro di fosforo è trigonale bipiramidale. Sebbene i legami covalenti creati tra fosforo e cloro siano polari, la struttura consente di cancellare i dipoli.
