I solidi hanno forme e volumi definiti perché i loro atomi e le loro molecole sono tenuti saldamente insieme dalle forti forze inter-molecolari. A basse temperature, l'energia cinetica nel solido di solito non è sufficiente per superare questi forze intermolecolari, quindi il solido rimane nello stesso stato.
Le molecole di solidi sono tenute insieme così strettamente che il loro movimento è limitato, e questo è ciò che dà loro forma e volume. La loro capacità di resistere alla compressione è un'altra proprietà che fa sì che i solidi mantengano la loro forma e il loro volume. Allo stato solido, le sostanze hanno alte densità e i loro tassi di diffusione sono molto inferiori a quelli dei liquidi.
In generale, i solidi sono classificati in due categorie a seconda di come le molecole costituenti e gli atomi sono disposti nel solido. Questi sono solidi cristallini e solidi amorfi.
Nei solidi cristallini, le molecole e gli atomi sono organizzati in forme definite in modo che quando il solido viene frantumato, la disposizione ordinata degli ioni, delle molecole o degli atomi si traduce in bordi dritti. Nei solidi amorfi, le molecole e gli atomi non hanno una disposizione definita, e il solido consiste di stringhe disorganizzate e aggrovigliate di molecole. Quando questi solidi sono chiusi, i bordi appaiono curvi perché non esiste una struttura interna definita. Un perfetto esempio di un solido amorfo è il vetro.
