In una reazione chimica, la velocità di reazione è più veloce quando c'è una maggiore concentrazione di reagenti perché ci sono più molecole presenti che possono scontrarsi tra loro. La teoria delle collisioni spiega questo fenomeno, che è specialmente vero per i sistemi chimici che contengono gas o liquidi come reagenti.
Viceversa, un sistema che ha una minore concentrazione di reagenti ha una velocità di reazione più lenta. Un altro fattore che può influenzare le velocità di reazione è la dimensione delle particelle. Le particelle più piccole causano più collisioni all'interno di un sistema e una velocità di reazione più elevata.
Aumentare la temperatura o la pressione di un sistema accelera anche la velocità di reazione di una reazione chimica. Tuttavia, aumentare la pressione per accelerare una velocità di reazione è più efficace per un sistema che contiene gas. Un altro modo per aumentare la velocità di reazione è usare una sostanza chiamata catalizzatore per facilitare una reazione chimica.
