L'equazione di Eyring, anche chiamata equazione di Eyring-Polanyi, viene utilizzata per calcolare la velocità di una reazione chimica a diverse temperature nel campo della cinetica chimica. È scritto come k = (k_b [t]) /h) * e ^ (- delta.G /Rt). L'equazione di Eyring fu sviluppata nel 1935 dal chimico teorico Henry Eyring.
La cinetica chimica è lo studio delle reazioni chimiche, con particolare attenzione alla velocità con cui avvengono. Gli scienziati che studiano la cinetica chimica sono interessati a determinare la rapidità con cui si verificano specifiche reazioni chimiche, ciò che influenza la velocità con cui queste reazioni si verificano e quali variabili addizionali influenzano la natura delle reazioni chimiche.
Alcune variabili che hanno il potenziale di influenzare la velocità di una reazione chimica sono la temperatura, la composizione delle sostanze chimiche coinvolte e la presenza di catalizzatori o sostanze che accelerano e facilitano le reazioni chimiche.
Nell'equazione di Eyring, "k" è uguale alla costante della velocità di reazione, "t" è uguale alla temperatura, "k_b" è uguale alla costante di Boltzmann, "h" è uguale alla costante di Planck, "delta G" è l'energia di Gibbs di attivazione e "R" è la costante del gas. La formula può anche essere riscritta in termini di entalpia di attivazione o entropia di attivazione. Senza un valore specifico per "k", l'equazione può anche essere utilizzata per trovare i rapporti delle costanti rispetto alle diverse temperature per una reazione.
L'equazione di Eyring è simile all'equazione di Arrhenius, che viene anche utilizzata per determinare come la velocità di una reazione chimica cambia in base alla temperatura. Tuttavia, mentre l'equazione di Arrhenius è limitata dalla sua incapacità di essere applicata a qualsiasi reazione al di fuori della cinetica della fase gassosa, l'equazione di Eyring può essere utilizzata per studiare le reazioni di gas, condensati e di fase mista.
