L'entalpia della combustione è l'energia rilasciata da una reazione di combustione tra idrocarburi, ossigeno e una fonte di calore. Il metodo per calcolare l'entalpia della combustione è prendere le entalpie di formazione dei prodotti e sottrarre le entalpie di formazione dei reagenti. Questa energia è solitamente sotto forma di calore, espressa come kilojoule.
Ad esempio, l'entalpia di combustione per etene è meno 900 kilojoule per mole. L'equazione per questa reazione è C2H4 + 3O2 - & gt; 2CO2 + 2H2O, insieme a meno 900 kilojoule per mole di calore emessi. Il glucosio, una molecola di idrocarburo molto più pesante, emette meno 2,801 kilojoule per mole.
Le entalpie espresse in numeri negativi sono esotermiche, il che significa che la reazione emette calore. Tutte le entalpie di formazione dei prodotti nella combustione sono gli stessi numeri di base perché il biossido di carbonio e l'acqua sono sempre il prodotto di idrocarburi combustibili. L'entalpia standard di formazione per l'ossigeno puro è zero perché la sostanza è nel suo stato più elementare. I grafici che mostrano le entalpie standard di formazione possono essere utilizzati per determinare la quantità di energia prodotta durante le reazioni di combustione.
L'entalpia della formazione è quanta energia, o calore, è necessaria per produrre una molecola di una sostanza. Una mole è il rapporto di molecole o atomi per un peso standard di una sostanza. Un kilojoule è un'unità di energia.
