La principale caratteristica che definisce i metalli è che gli elettroni fluiscono relativamente liberamente tra gli atomi in qualsiasi oggetto composto da due o più atomi di metallo, mentre gli elettroni intorno ai metalli non sono legati strettamente ai loro rispettivi nuclei o all'interno dei singoli legami chimici. /strong> Ciò si traduce in altre caratteristiche significative del metallo, in particolare la loro elevata conduttività termica ed elettrica. Una grande maggioranza di elementi conosciuti sono metalli.
I metalli hanno molte altre caratteristiche comuni che li distinguono dai non metalli, ma pochi sono universali. Quasi tutti i metalli sono solidi a temperatura ambiente, ma un gran numero di non metalli è gassoso. I metalli puri tendono ad avere una lucentezza o lucentezza, ma i metalli non metallici tendono ad essere opachi nell'aspetto. Tendono ad avere densità relativamente alte. Inoltre tendono ad essere malleabili e duttili, il che significa che possono essere martellati e trascinati in fili. Tuttavia, i non metalli solidi tendono ad essere duri e fragili.
I metalli perdono facilmente gli elettroni e spesso si corrodono facilmente. Gli ossidi dei metalli tendono ad essere basici, ma gli ossidi dei metalli non metalliosi tendono ad essere acidi. A differenza dell'elettricità e del calore, i metalli non metallici conducono una luce migliore dei metalli, e le lamiere sottili di solito sono opache, mentre i fogli sottili di non metalli sono solitamente traslucidi o addirittura trasparenti.
