L'acqua ha una bassa pressione di vapore a causa delle forti forze intermolecolari tra le sue molecole. Il tipo di legame chimico tra le molecole d'acqua è indicato come legame idrogeno.
L'acqua è la molecola più comune sulla Terra, che comprende circa il 70% degli oceani del pianeta e circa il 65% del corpo umano. L'acqua esiste in natura in tre diversi stati: solido come il ghiaccio, liquido come acqua e gas come vapore. Questa caratteristica è dovuta alle proprietà uniche dell'acqua in termini di punti di ebollizione e congelamento, viscosità, coesione, tensione superficiale, calore di vaporizzazione e pressione del vapore.
A livello atomico, una molecola di acqua è composta da due atomi di idrogeno che sono legati covalentemente a un atomo di ossigeno. Quando una molecola di acqua chimica si combina con un'altra molecola d'acqua, viene prodotta una forza intermolecolare attraverso il legame dell'idrogeno tra le due molecole. Questo tipo di legame è la più forte tra tutte le forme di forze intermolecolari.
In uno stato di equilibrio, la pressione del vapore si riferisce alla pressione esercitata da un vapore sul liquido dal quale è evaporata. La pressione del vapore forma una correlazione indiretta con le forze intermolecolari, dove le forze crescenti determinano un aumento della pressione del vapore e le forze decrescenti determinano una riduzione della pressione del vapore. I potenti legami idrogeno tra le molecole d'acqua inducono una pressione di vapore molto bassa, che è di soli 0,03 atmosfere a 77 gradi Fahrenheit.
