Il calore è la forma di energia più casuale. Questo perché il calore è effettivamente l'energia cinetica di atomi o molecole che vibrano casualmente in tre dimensioni.
Uno dei principi fondamentali della termodinamica è che tutti i sistemi tendono allo stato di distribuzione dell'energia più bassa e più omogenea, che corrisponde allo stato di massimo disordine. La vibrazione termica casuale di molecole o atomi a temperatura costante rappresenta questo stato minimo di energia. Tutte le forme di energia tendono alla dissipazione casuale sotto forma di calore.
Inoltre, mentre tutte le altre forme di energia possono essere convertite in calore con un'efficienza del 100%, il calore non può essere convertito in altre forme di energia con la stessa efficienza a causa della sua intrinseca disordinatezza. Mentre è facile trasferire l'energia esistente in calore, è necessario impiegare energia supplementare per convertire questo calore in altre forme di energia più ordinate, come l'elettricità. La perdita di energia sotto forma di calore si manifesta anche quando si converte tra due forme di energia, nessuna delle quali è calore. Anche la maggior parte delle perdite di energia sotto forma di calore si verificano. Il difficile confronto di ordinare un mazzo mescolato invece di mischiare un mazzo ordinato è un'analogia illustrativa.
