La legge periodica, nota anche come legge di Mendeleev, è il concetto secondo cui le proprietà chimiche e fisiche degli elementi sono basate sul peso atomico di un elemento quando è organizzato aumentando il numero atomico periodico. La legge periodica è stata sviluppata per la prima volta nel 1869 quando Dimitri Mendeleev e Lothar Meyer svilupparono ciascuno una tavola periodica da soli e notarono somiglianze in elementi con masse atomiche comparabili. Entrambi gli uomini hanno organizzato gli elementi con le loro masse e hanno notato che alcune proprietà si ripetono periodicamente.
Mendeleev ha organizzato la sua tavola periodica elencando gli elementi con caratteristiche simili in colonne chiamate gruppi. Lasciò spazi vuoti per gli elementi che dovevano ancora essere scoperti, come scandio, gallio, tecnezio e germanio. Anche i gas nobili erano rimasti fuori dal tavolo di Mendeleev perché non erano ancora stati scoperti. Meyer ha anche organizzato la sua carta secondo la massa atomica, ma ha basato la sua legge periodica sul volume molare degli elementi, che è la massa atomica divisa per la densità. La tabella di Mendeleev, tuttavia, è ancora considerata degna di nota a causa dell'accuratezza delle masse atomiche degli elementi.
Mendeleev pensava che il peso atomico fosse impreciso, il che era il motivo principale per cui non aveva organizzato la sua tavola periodica aumentando il peso atomico. Nel 1913, Henry Moseley ipotizzò che le proprietà degli elementi fossero basate sulla sua carica nucleare, non sul suo peso nucleare. Ha radiografato gli elementi e ha usato la seguente formula per confermare i suoi sospetti: V = A (Z-b) 2.
(V è uguale alla frequenza dei raggi X. Z è il numero atomico, e A e b sono costanti.) Dopo il suo esperimento, Moseley ha revisionato la legge periodica per stabilire quanto segue: "Proprietà simili si ripetono periodicamente quando gli elementi sono disposti secondo per aumentare il numero atomico. "
