I gas ideali sono sostanze ipotetiche studiate da scienziati e studenti per semplificare le forze intermolecolari. I gas ideali sono masse puntiformi che si muovono costantemente in modo casuale e lineare. Il comportamento dei gas ideali, vale a dire il rapporto tra pressione (P), temperatura (T) e volume (V) è riassunto come PV = nRT, dove "n" è il numero di moli di gas. Questa equazione per i gas ideali sarà sempre uguale a.
I gas ideali contengono molecole di dimensioni trascurabili che possiedono un'energia cinetica molare media che è elastica solo per la temperatura. Un gas ideale è considerato una "massa puntiforme" perché è così piccolo che la sua massa è praticamente zero. La pressione, in relazione a un gas ideale, è direttamente proporzionale al numero di molecole e alla temperatura. La pressione è anche indirettamente proporzionale al volume nei gas ideali.
Un gas ideale possiede un gran numero di molecole identiche e il volume occupato da queste molecole è trascurabile rispetto al volume occupato dal gas. Le molecole obbediscono alle leggi del moto di Newton, e viaggiano solo in una natura caotica o casuale. Le molecole di un gas ideale non interagiscono molto a causa della bassa densità del gas.
Le molecole di gas ideali subiscono solo la forza durante la collisione. Queste collisioni sono elastiche, nel senso che non sono avviate da forze allettanti o repulsive.
