La differenza tra gas ideale e gas reale è che il gas reale ha un volume reale mentre il gas ideale no. I gas reali sono composti da atomi o molecole risultanti nel loro volume.
Gas reali Questi sono un tipo di gas non ipotetico che ha massa e volume. Le molecole associate hanno interazioni e spazio. Seguono anche le leggi sui gas. Con questo gas, la pressione è relativamente bassa ma attira energia durante la collisione di particelle. La collisione di particelle è anche non elastica.
Gas ideali Questi sono l'opposto dei gas reali e non hanno massa né volume definito. C'è elasticità riguardo alla collisione di particelle di gas ideali e la pressione è alta. Durante la collisione di particelle, nessuna energia è coinvolta.
Equazione di van der Waals Tra i gas, questa equazione viene utilizzata per correggere eventuali forze interessanti tra loro e le differenze di volume. La prima correzione altera la pressione dell'equazione del gas ideale. Tra molecole di gas, prende in considerazione le forze attrattive intermolecolari. Il volume che le molecole di gas assorbono è corretto da nb.
La forza della forza attrattiva molecolare è a. Il volume totale per mole è rappresentato da b. La determinazione sperimentale viene utilizzata per ottenere i valori di a e b quando si esegue l'equazione.
Legge di Boyle Questa legge dice che quando il gas è confinato a una temperatura fissa è inversamente proporzionale alla pressione esercitata sullo stesso gas. PV è una costante nell'equazione. Un fumetto è un buon esempio di questa equazione. Mentre la pressione aumenta intorno ad esso, il volume scende. Tuttavia, il volume aumenterà in quanto vi è una pressione decrescente che lo circonda.
A pressioni molto elevate, la massa temperata e molare del gas gioca un ruolo significativo nel risultato. Gli scienziati cercheranno gli effetti di forze attraenti e repulsive. La forza repulsiva diventa più forte man mano che il gas viene compresso. Questo rende il gas essenzialmente contro un'ulteriore riduzione del volume.
Quando esplorano le forze attrattive, le molecole tendono a respingere l'un l'altra quando iniziano ad avvicinarsi. Ciò è dovuto alle loro rispettive nuvole di elettroni. Man mano che si allontanano, la distribuzione delle loro nubi di elettroni subisce brevi fluttuazioni statistiche. Ciò aumenta la forza attrattiva tra le singole molecole. La forza attrattiva diventa più forte quando ci sono più elettroni presenti nella molecola. La sostanza rimane un gas quando l'energia del movimento termico è dominante. Tuttavia, quando le attrazioni dominano quando le temperature si abbassano, la sostanza diventa un solido o un liquido.
compressibilità Confrontando il volume molare del gas ideale con il gas reale quando sono alla stessa pressione e temperatura, è possibile vedere la precisione della legge del gas ideale. Questo viene fatto usando un rapporto del volume molare del gas ideale rispetto al gas reale quando entrambi sono alla stessa pressione e temperatura. Questo rapporto è indicato come fattore di compressione o compressibilità.
La compressibilità consente di esaminare l'effetto delle forze intermolecolari. A temperature più basse, l'effetto delle forze intermolecolari è inferiore. Questo perché con le attrazioni intermolecolari, le molecole non sono in grado di superarle facilmente perché hanno meno energia cinetica.
