Le soluzioni acide trasformano la cartina tornasole in rosso, trasformano un indicatore universale rosso o giallo, sapore acido o acido, conducono elettricità, reagiscono con i metalli e neutralizzano le basi. Quando un acido e un metallo reagiscono, idrogeno è rilasciato; quando un acido e una base reagiscono, si forma un composto ionico chiamato sale.
Una soluzione acida ha un pH inferiore a 7. Più forte è il pH della soluzione, più forte è l'acido. La forza di un acido si riferisce alla proporzione di ioni idrogeno nella soluzione, non alla concentrazione di acido in acqua. La proporzione di ioni idrogeno determina quanti protoni l'acido può donare in una reazione chimica.
Esistono due tipi di acidi: monoprotico e acido polipico. Gli acidi monoprotici sono in grado di donare un protone; questa categoria comprende acido cloridrico, acido nitrico e acido acetico. Gli acidi polipropi donano più di un protone a una reazione. Gli acidi poliprotici comprendono acido solforico, acido carbonico e acido fosforico.
I superacidi fanno parte di un sottoinsieme speciale di acidi poliprotici. Un superacido è un acido più forte dell'acido solforico non diluito. Questi acidi sono abbastanza forti da reagire con l'acqua, lasciando precipitati cristallini nella soluzione. L'acido perclorico è un esempio di superacido.
