Il tetrafluoruro di zolfo, o SF4, è un composto polare. La molecola di SF4 contiene quattro legami covalenti e una coppia di elettroni non legati, come illustrato dall'Università del Wisconsin-Platteville.
Come osserva l'Università del Wisconsin-Eau Claire, il legame S-F è considerato polare a causa di una differenza significativa nell'elettronegatività tra zolfo e fluoro. Come afferma Elmhurst College, esiste una correlazione diretta tra la polarità di una molecola e il numero, il tipo e la geometria dei legami presenti. Dato che una coppia di elettroni non legati è considerata un legame, SF4 ha cinque legami e segue una geometria della traspirazione trigonale. L'SF4 è polare perché una coppia di elettroni non legati non ha la stessa elettronegatività di un atomo di fluoro.
