Xenon Tetraflouride, o XeF4, non è una molecola polare. La struttura geometrica e la simmetria di XeF4 fanno sì che le forze intramolecolari all'interno della molecola si annullino, rendendo XeF4 una molecola non polare.
Come risultato dello xeno che è l'atomo centrale con quattro atomi di fluoro e due elettroni a coppia sola collegati ad esso, la molecola ha una struttura AB4E2. La struttura conferisce a XeF4 una forma molecolare planare quadrata. Il legame tra xeno e fluoro è covalente polare a causa della differenza di elettronegatività, ma i quattro legami fluoro si annullano a vicenda. Anche l'elettronegatività degli elettroni della coppia solitaria si annulla a vicenda, rendendo l'intera molecola non polare.
