I frutti contengono acidi che fungono da ponti salini per condurre elettricità. L'elettricità è condotta trasferendo gli elettroni in una catena da un punto all'altro per produrre corrente. Gli acidi contenuti in frutta e verdura, come l'acido citrico negli agrumi, facilitano questo trasferimento di elettroni.
Lo studio dell'elettricità e della chimica è noto come elettrochimica e comprende conduzione e produzione elettrica. La reazione specifica che si verifica nella frutta che le consente di condurre elettricità è una reazione di riduzione dell'ossidazione, nota anche come reazione redox. Nelle reazioni redox, gli elettroni vengono trasferiti da un composto all'altro. Quando questo processo viene ripetuto in una serie di catene, viene prodotta elettricità.
I due tipi di cellule che possono facilitare le reazioni di ossidoriduzione sono le celle galvaniche e le celle elettrolitiche. Le celle galvaniche sono spontanee e vengono utilizzate come batterie, mentre le celle elettrolitiche non sono spontanee e richiedono l'elettricità per iniziare la reazione redox. Entrambi i tipi di cellule hanno due elettrodi con carica opposta noti come catodo e anodo che facilitano le reazioni di ossidazione e riduzione in modo indipendente.
L'esperimento di batteria alla frutta che dimostra la conduttività elettrica della frutta sta simulando una cella galvanica. Come per ogni cella galvanica, per produrre una corrente elettrica sono necessari due elettrodi metallici galvanici e un cablaggio conduttivo collegato tra i due punti.
