L'acido solforico è neutralizzato da una base forte, come l'idrossido di sodio o il solfato di ammonio. Secondo Digital Analysis Corporation, altre basi neutralizzanti comunemente usate, come l'idrossido di magnesio e l'idrossido di calcio, neutralizzano gli acidi forti come l'acido solforico pure.
La neutralizzazione di un acido forte richiede l'aggiunta di una base forte per bilanciare gli atomi di idrogeno da un acido con gli ioni idrossido da una base. Quando l'acido e la base si uniscono e reagiscono, formano un sale e rilascia acqua. Ad esempio, quando l'acido solforico viene fatto reagire con l'idrossido di ammonio di base, produce il sale solfato di ammonio e acqua.
Secondo l'Argonne National Laboratory, il bicarbonato di sodio neutralizza l'acido solforico. Tuttavia, quando le due sostanze reagiscono, la reazione produce anidride carbonica, che si traduce in una schiuma disordinata. Un'alternativa è usare una forma diluita di idrossido di sodio nota come soda caustica. Secondo Argonne, una neutralizzazione dell'acido solforico viene raggiunta aggiungendo idrossido di sodio diluito a un acido lentamente fino a raggiungere un punto finale. La cartina al tornasole può verificare il raggiungimento del punto finale, che è notato da un aumento del livello di pH. È probabile che si aggiri intorno a un pH di 7, ma questo varia a seconda della forza dell'acido e della base. La reazione della soda caustica con acido solforico produce una forma acquosa di solfato di sodio, che è sicuro da scartare.
