I cationi sono ioni caricati positivamente e gli ioni sono ioni caricati negativamente. I metalli agiscono come cationi e rinunciano volontariamente o donano elettroni a non metalli. I nonmetali agiscono come anioni e accettano elettroni donati. Gli atomi sono più stabili quando il loro guscio più esterno contiene otto elettroni. Per ottenere ciò, metalli e non metalli reagiscono tra loro e formano legami ionici. Questa attrazione positiva e negativa è ciò che crea composti ionici, spiega Dummies.com
Per ogni elettrone che una catione dona, riceve una carica positiva, o 1+. Per ogni elettrone accettato da un anione, riceve una carica negativa o 1-. La quantità di elettroni che un atomo è disposto a donare o accettare può spesso essere determinata dalla posizione dell'elemento sulla tavola periodica. Il gruppo 1A contiene metalli alcalini, che donano un singolo elettrone per una carica di 1+. I metalli alcalino-terrosi nel gruppo 2A perdono due elettroni per una carica di 2+. L'alluminio perde tre elettroni per una carica di 3+. I metalli di transizione, o membri della famiglia B della tavola periodica, possono essere più difficili da determinare. Molti di questi elementi possono perdere un numero variabile di elettroni, quindi possono formare due o più varianti di cationi.
Il numero di elettroni che un nonmetale, o anione, è disposto ad accettare dipende dal suo numero di elettroni di valenza. Gli elettroni di Valance sono quelli nel guscio più esterno dell'atomo e gli atomi sono i più stabili con un totale di otto elettroni di valenza. Per ottenere questo, accettano l'elettrone donato dai cationi. Gli alogeni nel gruppo 7A della tavola periodica hanno sette elettroni di valenza. Accettano un elettrone per una carica 1. Gli anioni di gruppo 6A accettano due elettroni per una carica di 2. Gli elementi del gruppo 5A accettano tre elettroni per un 3-carica. Gli elementi del gruppo 8A sono gas nobili e hanno già gusci di elettroni a valance pieno e quindi non sono reattivi.
