I chimici calcolano la normalità di una soluzione dividendo il peso gram equivalente del soluto dal volume della soluzione in litri, spiega About.com. Calcolano il peso equivalente dividendo il peso molecolare dal numero di cariche positive o negative che la sostanza fornisce attraverso lo scioglimento.
About.com indica che la normalità è l'unica concentrazione dipendente dalla reazione. Per gli acidi che donano una mole di atomi di idrogeno per mole del composto, come l'acido cloridrico, la molarità e la normalità dell'acido rimangono le stesse. Con altri composti, come l'acido solforico, l'acido fornisce due moli di atomi di idrogeno per mole del composto disciolto, quindi la normalità dell'idrogeno è il doppio della molarità. Tuttavia, se il chimico sta studiando la precipitazione del solfato, l'acido solforico è solo 1 normale per gli ioni solfato. Fornisce solo una mole di SO4- ioni per mole di H2SO4 disciolto in soluzione.
Il campo medico usa il termine normale salina per descrivere una soluzione di cloruro di sodio in acqua. Tuttavia, questa soluzione è il 9 percento in peso di cloruro di sodio, che è approssimativamente 0,154 M NaCl. Poiché il cloruro di sodio è una soluzione ionica, si dissocia completamente in ioni Na + e ioni Cl-e, fornendo una mole di sodio per mole di cloruro di sodio. Dal punto di vista della farmacia, questa soluzione è 0,154 N di cloruro di sodio per lo ione sodio o cloruro.
