Il punto di congelamento di una soluzione acquosa contenente zucchero è inferiore allo zero. Qualsiasi soluto aggiunto a un solvente di acqua pura diminuisce il punto di congelamento dell'acqua; questo è chiamato depressione del punto di congelamento.
La depressione del punto di congelamento è una proprietà colligativa, che è una proprietà che non dipende dalle sostanze chimiche presenti nella soluzione, ma piuttosto dal rapporto molare delle particelle di soluto rispetto alle molecole di solvente nella soluzione. Come risultato della dipendenza dei valori di depressione del punto di congelamento su questo rapporto molare, i soluti ionici, come il sale, hanno un effetto maggiore sul punto di congelamento rispetto ai soluti molecolari, come lo zucchero, a causa del maggior numero di particelle presenti quando dissolte. /p>
