Il sale abbassa il punto di congelamento dell'acqua. Il punto di congelamento dell'acqua è la temperatura alla quale l'acqua passa dalla fase liquida a quella solida. Il punto di congelamento dell'acqua è 0 gradi centigradi in condizioni normali. Tuttavia, se si verifica sovraraffreddamento o se l'acqua contiene impurità, il punto di congelamento può scendere.
Il congelamento si verifica quando la temperatura dell'acqua si abbassa considerevolmente in un punto in cui le molecole d'acqua si muovono così lentamente da non poter più evitare la forza di attrazione intermolecolare. Di conseguenza, le molecole si legano insieme in un reticolo che alla fine forma ghiaccio.
Le molecole d'acqua si muovono tra gli stati solido e liquido ad una velocità uniforme quando l'acqua è alla temperatura di congelamento. Quando il sale viene introdotto nell'acqua, disturba questo equilibrio e ci saranno meno molecole d'acqua all'interfaccia tra lo stato solido e quello liquido.
Le particelle di sale creano un blocco all'interfaccia solido /liquido in modo che le molecole d'acqua non possano rientrare nello stato solido. Man mano che la temperatura si abbassa ulteriormente, le molecole d'acqua che si spostano dallo stato solido rallenteranno ulteriormente fino a quando si muovono alla velocità con cui possono entrare nello stato solido. Quando la velocità con cui le molecole d'acqua che lasciano lo stato solido è uguale a quella delle molecole che entrano nello stato solido, viene stabilito il punto di congelamento inferiore.
