L'aggiunta di sale all'acqua aumenta il punto di ebollizione dell'acqua a causa di una fondamentale proprietà colligativa della materia nota come elevazione del punto di ebollizione. Ogni volta che un soluto, come il sale, viene aggiunto a un solvente, come l'acqua, il punto di ebollizione diventa superiore a quello del solvente puro. Questo fenomeno si verifica per tutti i sistemi soluto-solvente, indipendentemente dalle interazioni tra le molecole di soluto e solvente.
Il motivo per cui il punto di ebollizione sale quando il soluto è aggiunto a un solvente ha a che fare con la pressione del vapore. Un liquido bolle quando la sua pressione di vapore è uguale a quella dell'atmosfera. La pressione del vapore di una soluzione aumenta mentre viene riscaldata. A temperatura e pressione standard, la tensione di vapore di una soluzione è sempre inferiore a quella di un liquido puro, e quindi una soluzione deve raggiungere una temperatura più alta prima che bolle.
Il grado di elevazione del punto di ebollizione dipende dalla quantità di soluto aggiunto alla soluzione. Maggiore è il numero di molecole di sale aggiunte a un dato volume di acqua, maggiore è il grado di elevazione del punto di ebollizione. Secondo About.com, una persona dovrebbe aggiungere 230 grammi di cloruro di sodio (sale da cucina) a un litro d'acqua per aumentare il suo punto di ebollizione a soli 2 gradi Celsius.
