Il termine elevazione del punto di ebollizione si riferisce a soluzioni con punti di ebollizione più alti rispetto ai solventi puri. L'elevazione del punto di ebollizione è una proprietà colligativa di una soluzione.
L'elevazione del punto di ebollizione non dipende dal tipo di soluto (particelle disciolte), ma dal loro numero (concentrazione). Le particelle sospese "diluiscono" il solvente, provocando una caduta della tensione di vapore del solvente. Poiché i liquidi bollono quando la loro pressione di vapore è uguale alla pressione atmosferica, i solventi diluiti hanno bisogno di una temperatura più alta per raggiungere quel punto.
Analogamente, i solventi diluiti hanno anche una diminuzione dei punti di congelamento. Questa proprietà colligativa viene utilizzata con successo in inverno, quando l'aggiunta di antigelo al sistema di raffreddamento di un'automobile impedisce il congelamento del sistema nonostante le temperature inferiori al normale punto di congelamento dell'acqua.
