Il disolfuro di carbonio (CS2) è una molecola lineare non polare. Il carbonio forma legami leggermente polari con lo zolfo, ma a causa della disposizione simmetrica dei legami, le polarità si annullano.
Il disolfuro di carbonio è una molecola lineare, con carbonio al centro. Il carbonio forma doppi legami con ciascuno degli atomi di zolfo. Poiché lo zolfo è leggermente più elettronegativo del carbonio e ha una forza attrattiva più forte sulle coppie di elettroni legati, gli elettroni sono distribuiti in modo non equo, dando agli atomi di zolfo una carica parziale negativa. Questo fa sì che i legami su ciascun lato del carbonio siano leggermente polari.
I legami sono disposti ad un angolo di 180 gradi (lineare) attorno all'atomo di carbonio. A causa della disposizione simmetrica dei legami e degli atomi negativi negativi, le polarità dei legami si annullano, rendendo la molecola non polare.
