I liquidi polari sono costituiti da molecole legate in modo covalente che hanno ciascuna una carica positiva parziale su un'estremità e una carica negativa parziale sull'altra estremità. Possono dissolvere i solidi composti da molecole polari ma non possono combinarsi con una sostanza composta da molecole non polari.
I liquidi polari comprendono molecole covalenti, in cui gli atomi condividono gli elettroni per formare legami. Gli elettroni in un legame covalente non sono equamente condivisi tra gli atomi di diversi elementi. Gli elementi che hanno una maggiore elettronegatività tendono a tirare la coppia di elettroni condivisa più vicina a se stessi, ottenendo una carica parziale negativa mentre lasciano gli altri atomi coinvolti nel legame covalente con una carica positiva parziale. Questo crea un momento di dipolo permanente nella molecola, rendendolo polare. Le molecole non polari non hanno cariche parziali.
I liquidi polari, come l'acqua, sono tenuti insieme dall'attrazione dipolo-dipolo tra le molecole del liquido. La carica parziale positiva di una molecola attrae la carica negativa parziale di un'altra molecola. Le interazioni dipolari possono essere interrotte da altre molecole polari. Ad esempio, quando un solido polare viene aggiunto a un liquido polare, la carica positiva parziale di una molecola liquida attrae la carica negativa parziale delle molecole dal solido, consentendo così al solido di dissolversi nel liquido.
I solidi non polari non possono dissolversi in un liquido polare perché non possiedono cariche parziali e non sono abbastanza forti da disturbare le interazioni dipolari tra le molecole liquide.
