La reazione tra atomi dello stesso elemento o tra atomi di diversi elementi porta alla formazione di composti. I composti sono classificati come molecolari o ionici in base al loro modo di formazione.
Quando gli atomi formano ioni accettando o dando elettroni, formano ioni positivi e negativi. Questi ioni si avvicinano e formano legami ionici che portano alla formazione di composti ionici.
La formazione di una molecola di cloruro di sodio è un esempio di un composto formato da un legame ionico.
Il numero atomico di sodio è 11. La sua configurazione elettronica è 2, 8, 1, quindi ha un elettrone nella sua shell più esterna. Il numero atomico di cloro è 17. La sua configurazione elettronica è 2, 8, 7, quindi ha bisogno di un elettrone per completare l'ultimo guscio con otto elettroni per dargli stabilità. L'atomo di cloro accetta un elettrone dall'atomo di sodio, portando alla formazione di Na + e Clioni. Lo ione sodio caricato positivamente e lo ione cloruro caricato negativamente formano un legame ionico dovuto alla forza elettrostatica di attrazione che porta alla formazione di una molecola di cloruro di sodio.
Quando gli atomi reagiscono e condividono coppie di elettroni, formano legami covalenti creando così composti covalenti o molecolari. Una molecola di ossigeno si forma quando due atomi di ossigeno condividono due coppie di elettroni, producendo un doppio legame covalente. Un triplo legame covalente si forma tra due atomi di azoto, creando una molecola di azoto.
