Trova la formula empirica di un composto conoscendo i pesi atomici di ogni singolo elemento nel composto molecolare. Prendi i pesi atomici per convertire ciascun elemento al numero di moli, che è la relazione di ogni elemento con il numero di atomi nel composto.
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Trova la massa complessiva
Pesare il composto perché la massa complessiva è necessaria per trovare la percentuale di elementi in base al peso. Le masse si convertono in talpe più avanti nel processo.
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Determina la composizione chimica
Trova i componenti del composto e scomporli in ogni elemento. La percentuale di ciascun elemento determina il rapporto tra le masse molari nella formula empirica.
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Converti tutto in moli
Usa i pesi atomici di ciascun elemento per convertire ciascun elemento in mole. Le talpe descrivono la quantità di atomi in ciascun elemento.
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Segui questo esempio
Guarda questo semplice esempio da seguire per altri problemi di chimica. Supponiamo che una sostanza da 100 grammi contenga 50,05 grammi di zolfo e 49,95 grammi di ossigeno. Prendi 50,05 grammi e dividi per peso atomico di zolfo 32,066 grammi per mole per ottenere 1,5608 moli. Successivamente, fare lo stesso per l'ossigeno per ottenere 40,95 grammi diviso per 16,00 grammi per mole per arrivare a 3,112 moli. Il rapporto tra zolfo e ossigeno è uno a due, perché 1.5608 volte due è 3.1212. Pertanto, la formula empirica è SO2 per il biossido di zolfo.
