L'entalpia della formazione è definita come l'energia, sotto forma di calore, emessa o assorbita durante una reazione chimica nelle condizioni più stabili in cui la reazione può avvenire da elementi puri. la formula per l'entalpia di formazione è la somma dell'entalpia dei reagenti sottratta dalla somma dell'entalpia dei prodotti. Le entalpie standard di formazione avvengono in condizioni standard.
L'entalpia della formazione è misurata in joule o kilojoule per mole. Un joule è un'unità di energia e una talpa misura la quantità di particelle atomiche in una sostanza. Le entalpie con numeri negativi sono reazioni esotermiche, il che significa che il calore viene emesso nell'ambiente circostante. Le entalpie con numeri positivi sono endotermiche, il che significa che il calore viene assorbito dai reagenti dall'ambiente circostante. Le reazioni esotermiche sono calde al tatto, ma le reazioni endotermiche si sentono fresche.
L'entalpia di formazione di elementi puri è zero. Questi elementi puri quindi contribuiscono entalpie alle reazioni future con altri elementi e molecole. L'entalpia di formazione per l'acqua è di -286 kilojoule per mole, il che significa che 286 kilojoule di energia vengono rilasciati per ogni mole di acqua formata da idrogeno e ossigeno. Una mole di acqua è leggermente superiore a 18 millilitri o 18 grammi. Le entalpie di formazione sono determinate attraverso esperimenti di laboratorio.
