Un composto polare è una molecola con una disposizione geometrica di un lato che trasporta una carica positiva e l'altro lato una carica negativa. Acqua, ammoniaca, anidride solforosa e idrogeno solforato sono esempi di composti polari.
In chimica, la polarità influisce su numerose proprietà fisiche tra cui solubilità, tensione superficiale e punti di ebollizione e fusione. Gli scienziati usano la polarità per determinare se le molecole possono mescolarsi per diventare una soluzione. I composti polari si mescolano tra loro per creare soluzioni. I composti non polari si mescolano tra loro, ma i composti polari e non polari non si mescolano per creare una soluzione.
La polarità nelle molecole è creata da legami covalenti polari, in cui due atomi condividono gli elettroni per riempire le rispettive orbite di valenza, creando una carica positiva sul lato opposto degli elettroni e una carica negativa sul lato degli elettroni. Nell'acqua, per esempio, un atomo di ossigeno condivide elettroni con due atomi di idrogeno. Gli elettroni che inizialmente appartengono agli atomi di idrogeno vengono tirati verso l'atomo di ossigeno, creando una carica positiva poiché i protoni dagli atomi di idrogeno sono la parte più rivolta verso l'esterno della molecola su quel lato. L'atomo di ossigeno sull'altro lato della molecola trasporta una carica negativa, poiché due elettroni aggiuntivi vengono tirati verso di esso per formare i legami covalenti.
