Secondo Pearson Higher Education, le molecole polari sono generalmente considerate dipoli permanenti. Una molecola polare è presente quando un'estremità della molecola ha una carica più positiva dell'altra.
A volte le molecole polari, ma non necessariamente, hanno una carica netta equivalente a zero. Esempi di tali molecole, secondo Pearson, sono il monossido di carbonio e l'acqua. Una proprietà delle molecole polari che sono dipoli permanenti è il possesso di un momento di dipolo permanente, ma i momenti di dipolo non sono garantiti unicamente dalla distribuzione irregolare della carica. È possibile influenzare dipoli permanenti attraverso altri dipoli permanenti, nonché attraverso cariche ioniche e dipoli indotti.
