Gli acidi deboli comuni comprendono acido formico, acetico, fluoridrico, idrocianico, citrico e tricloroacetico. Alcune basi deboli includono ammoniaca, trimetil ammoniaca, piridina, bicarbonato di sodio e idrossido di ammonio. Gli acidi e le basi deboli non si dissociano completamente o ionizzano nell'acqua. Il calcolo del pH degli acidi e delle basi deboli è più complicato di quello delle varietà più forti a causa di questa mancanza di dissociazione.
La maggior parte degli acidi e basi deboli dissociano solo dall'1 al 5 percento dei loro potenziali ioni in acqua, il che significa che la maggior parte della fonte dell'acido o della base rimane fuori dalla soluzione come un sale solido. Questo rende gli acidi deboli e le basi deboli più facili da diluire. Gli acidi deboli e le basi deboli spesso vengono in una soluzione tampone, che è una combinazione di acido e il suo sale risultante. La soluzione debole ha alcuni, ma non tutti, degli ioni dal sale disciolto in acqua.
Molti acidi e basi deboli sono importanti per la biochimica degli esseri viventi. L'acido acetico è un componente principale dell'aceto. L'acido citrico contiene vitamina C, un importante antiossidante nella nutrizione umana. L'ammoniaca è un comune solvente per la pulizia. Un acido debole si forma nei polmoni a causa della presenza di anidride carbonica, che porta alla respirazione tra gli animali con polmoni. Il pH del sangue regola molti processi riguardanti la nutrizione e l'eliminazione dei rifiuti.
