Una molecola polare è una particella composta da due o più atomi legati covalentemente con una distribuzione asimmetrica di cariche. Ciò si verifica in molecole asimmetriche lungo almeno un asse quando un lato contiene atomi con un maggiore elettronegatività rispetto all'altra parte. Ciò si traduce in elettroni condivisi che trascorrono più tempo sul lato con una maggiore elettronegatività, causando per la maggior parte del tempo una carica negativa maggiore.
Una delle molecole polari più familiari e comuni sulla Terra è l'acqua. In acqua, due atomi di idrogeno sono legati a un atomo di ossigeno. Tuttavia, gli atomi di idrogeno si legano ad un angolo inferiore a 180 gradi, risultando in un lato di ossigeno e un lato di idrogeno di ogni molecola. L'atomo di ossigeno ha una maggiore elettronegatività rispetto agli atomi di idrogeno e quindi riceve una maggiore parte degli elettroni condivisi della molecola. Ciò significa che il lato dell'idrogeno è caricato più positivamente rispetto al lato dell'ossigeno. Le molecole d'acqua nelle immediate vicinanze tenderanno ad allinearsi l'una accanto all'altra con ciascun lato dell'ossigeno rivolto verso il lato dell'idrogeno di un altro a causa di queste cariche opposte. Qualsiasi molecola polare tenderà ad agire nello stesso modo. Quando l'acqua o un composto polare simile si congela, il reticolo cristallino che si forma tende sempre a dare la massima esposizione di ciascun lato positivo ai lati negativi adiacenti.
