Quando lo zinco nella sua forma metallica e acido cloridrico sono combinati, formano gas idrogeno e una soluzione acquosa di cloruro di zinco. Questo tipo di reazione è chiamata reazione di riduzione dell'ossidazione.
L'equazione chimica per questa reazione è scritta: Zn (s) + 2HCl (aq)? H2 (g) + ZnCl2 (aq).
Questa reazione è nota come una singola reazione di sostituzione, poiché viene sostituita solo una singola sostanza chimica del composto. L'idrogeno viene sostituito nella sua combinazione con lo zinco.
La reazione è chiamata reazione di ossidazione perché un elemento perde elettroni e un altro guadagna elettroni. Il processo di acquisizione di un elettrone è noto come riduzione. Il processo di perdere un elettrone è noto come ossidazione. Nella reazione tra zinco e acido cloridrico, gli atomi di zinco sono ossidati e perdono due elettroni. Poiché lo zinco è ossidato e la reazione deve rimanere bilanciata, gli atomi di idrogeno si riducono.
È interessante notare che lo zinco e l'acido cloridrico sono entrambi presenti nel corpo umano la maggior parte del tempo, poiché lo zinco è presente in molti alimenti e l'acido cloridrico fa parte dell'acido dello stomaco umano. Questi materiali non reagiscono nel corpo perché lo zinco presente negli alimenti non è in forma metallica, ma è invece presente negli alimenti sotto forma di ioni di zinco.
