L'alluminio reagisce con l'acido cloridrico. L'alluminio è estremamente reattivo e subisce diverse reazioni. Tuttavia, se si dovesse mettere un foglio di alluminio in un becher di acido cloridrico, potrebbe non esserci una reazione a causa del rivestimento di ossido elettroliticamente applicato durante la produzione. La reazione avverrà con trucioli di alluminio puro.
Quando l'alluminio è posto in un becher di acido cloridrico, la reazione produce idrogeno gassoso e cloruro di alluminio acquoso. L'equazione chimica bilanciata per la reazione è 2Al (s) + 6HCl (aq) = 2AlCl3 (aq) + 3H2 (g). Questo esperimento può essere fatto in sicurezza, ma gli occhiali di protezione devono sempre essere indossati quando si lavora con acidi corrosivi.
La reazione produce due moli di cloruro di alluminio e tre moli di gas idrogeno. L'alluminio dona i suoi elettroni di valenza per diventare più stabile collegandosi al cloruro. Questo è un cambiamento chimico perché l'alluminio si trasforma in un composto diverso. Un cambiamento chimico si verifica quando i composti reagiscono per formare nuovi composti. Questa reazione è nota come una reazione a spostamento singolo perché l'alluminio commercia con l'idrogeno.
L'alluminio è uno degli elementi più abbondanti sulla Terra. Comprende circa il 7% della crosta terrestre. Lo strato di ossido che le forme di alluminio rendono il metallo resistente alla corrosione.
