Le molecole di iodio contenenti due atomi di iodio (I2) sono entrambe non polari. La coppia di elettroni legati nel legame covalente è equamente condivisa tra i due atomi.
Tutti gli atomi hanno un certo valore di elettronegatività associato a loro che descrive quanto tirano verso di sé una coppia di elettroni legati in un legame covalente. Quando un legame covalente si forma tra due atomi attraverso la condivisione di elettroni, gli elettroni condivisi vengono tirati verso l'atomo più elettronegativo. Questo crea una carica negativa parziale attorno a quell'atomo e una carica positiva parziale sull'altro atomo, creando così una molecola polare.
Poiché una molecola di iodio è composta da due atomi identici (iodio), gli atomi hanno gli stessi valori di elettronegatività. Ciò significa che gli elettroni che costituiscono il legame covalente sono condivisi equamente tra entrambi gli atomi e nel processo non viene creata alcuna carica parziale. Questo rende I2 una molecola non polare.
