La diluizione porta il valore pH di una soluzione acida o basica verso 7. I valori di pH delle soluzioni acide aumentano con la diluizione, mentre i valori di pH delle soluzioni di base diminuiscono con la diluizione.
La diluizione di un acido riduce la concentrazione degli ioni H + che causano acidità, mentre la diluizione di una base riduce la concentrazione degli ioni OH che causano la basicità. Poiché un valore di pH è un'espressione della concentrazione di questi ioni, cambiando queste concentrazioni introducendo più solvente si modifica il valore del pH.
La scala del pH copre un intervallo tra 0 e 14 pH. Un pH di esattamente 7 è neutro. I valori di pH superiori a 7 sono fondamentali, mentre i valori di pH inferiori a 7 sono acidi. La scala del pH è logaritmica con una base di 10, il che significa che ogni valore di pH intero è 10 volte più acido o basico rispetto a quello precedente o successivo ad esso. Affinché la diluizione riduca l'acidità o la basicità di una soluzione, il solvente utilizzato deve essere meno acido o basico di questa soluzione.
In alternativa, un diluente acido può essere usato per diluire una soluzione basica, o viceversa, in una reazione di neutralizzazione. A causa della natura logaritmica della scala del pH, la diluizione di un acido forte o di una base anche leggermente fa aumentare o diminuire considerevolmente il rispettivo pH. Gli acidi e le basi deboli con valori di pH vicini a 7 non sono altrettanto influenzati dalla diluizione.
