Se una sostanza si dissolve o meno dipende dalle forze relative tra le particelle di solvente e le particelle di soluto e la loro temperatura. I gas di dissoluzione sono anche fortemente influenzati dalla pressione del gas quando si incontrano il solvente.
Una sostanza si dissolve solo se l'attrazione tra le particelle del soluto e il solvente è sufficiente a superare l'attrazione delle particelle di ogni sostanza per altre dello stesso tipo. Ad esempio, l'attrazione tra gli ioni nel sale da cucina e le molecole d'acqua è sufficiente per allontanare gli ioni singoli dal cristallo di sale e separare le molecole d'acqua per accogliere gli ioni. Il benzene, d'altra parte, non attrae gli ioni di sale abbastanza forte da rimuoverli dai cristalli. Il naftalene non si dissolve in acqua perché il naftalene non esercita un'attrazione abbastanza forte per le molecole d'acqua per separarle e far spazio a se stesso.
La temperatura tende ad aumentare la solubilità di solidi e liquidi, ma diminuisce la solubilità dei gas. La temperatura influenza la solubilità in modo diverso a seconda del soluto. Temperature più elevate fanno sì che lo zucchero sia molto più solubile, ma il sale viene solo leggermente influenzato. I gas diventano meno solubili a temperature più elevate. L'alta pressione, d'altra parte, migliora la solubilità dei gas.
