I composti ionici sono fragili a causa del forte legame tra gli ioni positivi e negativi che costituiscono le molecole. Questi legami positivi e negativi creano cristalli in strutture rigide e reticolari. L'applicazione della pressione sposta l'allineamento degli ioni e risulta in fragilità. Ci vuole molta energia per separarli gli uni dagli altri.
Gli ioni formano strutture cristalline rigide. Ciò è dovuto principalmente alla forza dei legami tra gli ioni positivi e quelli negativi. Gli ioni positivi e negativi formano schemi in modo che nessuna molecola con la stessa carica sia troppo vicina. Quando viene applicata la pressione, questo modello di ioni si sposta in modo tale che due ioni con la stessa carica vengano portati in allineamento. Quando ciò accade gli ioni nel composto subiscono repulsione elettrostatica, scindendo il composto.
Questa forte attrazione e legame tra ioni positivi e negativi si traduce anche in punti di ebollizione e di fusione elevati, poiché richiede una grande quantità di calore e pressione per rompere questi legami. I legami ionici sono anche altamente conduttivi. Conducono l'elettricità in forma liquida o quando vengono dissolti in acqua. Tuttavia, in forma solida i solidi ionici sono ottimi isolanti perché i legami stretti tra gli ioni positivi e negativi rendono impossibile spostare gli elettroni.
