I gas nobili non sono reattivi perché i loro gusci di elettroni esterni sono pieni e quindi nel loro stato più stabile. Normalmente, gli elementi reagiscono l'uno con l'altro perché hanno gusci di elettroni incompleti. Perdono, guadagnano o condividono elettroni per ottenere una configurazione di elettroni più stabile.
I sei gas nobili sono elio, neon, argon, krypton, xeno e radon. Mentre sono tutti altamente non reattivi, gli elementi più pesanti del gruppo a volte formano composti in determinate condizioni. I gusci di elettroni interni di questi elementi formano una sorta di scudo attorno al nucleo, consentendo ai gas di essere ionizzati con sufficiente energia. Quando ciò accade, possono formare composti, il più delle volte con gas alogeni altamente reattivi. Un esempio è l'esafluoruro di xenon, uno ione di xeno legato a sei ioni di fluoro. Inoltre formano composti a pressione molto elevata, che li aiuta a immagazzinarli in modo più compatto quando necessario.
Tutti i gas nobili condividono altre caratteristiche oltre ad essere relativamente inerti. Tutti conducono l'elettricità e emettono luce quando viene attraversata da una corrente. Sono tutti inodori e incolori. Sono un modo molto sicuro per immagazzinare sostanze che reagiscono facilmente con l'ossigeno o l'azoto nell'aria. Mentre la loro natura inerte li rende non tossici, sono pericolosi per gli esseri umani quando sono ad alti livelli sufficienti per spostare l'ossigeno.
