La combustione è una reazione chimica che coinvolge gli elettroni esterni delle sostanze. Di solito, l'ossigeno è uno degli elementi, e qualcos'altro che ha elettroni in eccesso è l'altro. Tutti gli elementi chimici che non sono stabili cercano di diventare stabili mediante l'aggiunta o la sottrazione di elettroni. L'ossigeno ha bisogno di due elettroni per avere un guscio esterno stabile, e quando reagisce chimicamente con una sostanza più elettronegativa, il risultato è il fuoco.
L'energia da bruciare ha origine nei legami chimici delle sostanze. Se hanno un'affinità chimica per l'ossigeno, una reazione progredisce e questa energia di legame chimico viene rilasciata. I prodotti di combustione che risultano sono le ceneri della reazione e esistono in uno stato più stabile.
Le sostanze sono combinate in assenza di aria per prevenire la combustione, in modo che la reazione chimica proceda senza che l'ossigeno desideroso di elettroni reagisca e causi un incendio. I gas stabili come l'argon e il cripton hanno gusci di elettroni esterni stabili, quindi le reazioni chimiche procedono in loro presenza senza bruciare.
L'esempio più fondamentale di masterizzazione è in realtà l'acqua. Una molecola di idrogeno è elettronegativa con due elettroni nel suo guscio esterno, il che lo rende un forte abbinamento per l'ossigeno. La reazione chimica procede prontamente e rilascia calore e luce.
