La forza di attrazione per uno ione metallico dipende da diversi fattori. La carica ionica può essere determinata dal numero di elettroni di valenza che ha donato e dalla posizione dell'elemento sulla tavola periodica. È più comune avere una carica ionica inferiore rispetto a una carica ionica più elevata.
La quantità di elettroni di valenza che un elemento metallico dona è diversa a seconda del gruppo a cui appartiene. Ad esempio, con l'eccezione dell'idrogeno, che è un nonmetale, gli elementi nei gruppi 1 e 2 hanno rispettivamente 1 e 2 elettroni di valenza disponibili per la donazione. I metalli di transizione, che si trovano nei Gruppi da 3 a 12, possono avere una vasta gamma di stati di ossidazione e donare diversi numeri di elettroni di valenza a seconda delle condizioni presenti e degli elementi con cui interagiscono. Esistono tuttavia alcuni modelli, e molti metalli di transizione si trovano comunemente solo in uno o due dei loro possibili stati di ossidazione.
Gli elettroni di valenza sono la base per il legame atomico e le forze intermolecolari. Se gli elettroni di valenza sono donati o ricevuti, portano al legame ionico. Se sono condivisi, gli elettroni di valenza aiutano a formare legami covalenti. Gli ioni metallici si trovano più comunemente nei legami ionici con ioni non metallici sebbene possano formare legami metallici tra loro.
