Qual è l'attrazione degli elettroni di valenza per gli ioni metallici?

La forza di attrazione per uno ione metallico dipende da diversi fattori. La carica ionica può essere determinata dal numero di elettroni di valenza che ha donato e dalla posizione dell'elemento sulla tavola periodica. È più comune avere una carica ionica inferiore rispetto a una carica ionica più elevata.

La quantità di elettroni di valenza che un elemento metallico dona è diversa a seconda del gruppo a cui appartiene. Ad esempio, con l'eccezione dell'idrogeno, che è un nonmetale, gli elementi nei gruppi 1 e 2 hanno rispettivamente 1 e 2 elettroni di valenza disponibili per la donazione. I metalli di transizione, che si trovano nei Gruppi da 3 a 12, possono avere una vasta gamma di stati di ossidazione e donare diversi numeri di elettroni di valenza a seconda delle condizioni presenti e degli elementi con cui interagiscono. Esistono tuttavia alcuni modelli, e molti metalli di transizione si trovano comunemente solo in uno o due dei loro possibili stati di ossidazione.

Gli elettroni di valenza sono la base per il legame atomico e le forze intermolecolari. Se gli elettroni di valenza sono donati o ricevuti, portano al legame ionico. Se sono condivisi, gli elettroni di valenza aiutano a formare legami covalenti. Gli ioni metallici si trovano più comunemente nei legami ionici con ioni non metallici sebbene possano formare legami metallici tra loro.