L'atomo di fluoro ha sette elettroni di valenza. Il numero atomico di fluoro è 9, e la sua configurazione elettronica è [He] 2s2 2p5. L'atomo di fluoro preferisce ottenere un elettrone per completare la sua ultima orbita.
Il fluoro forma uno ione negativo ottenendo un elettrone durante la formazione del legame. Le subshell "S" e "P" sono riempite da elettroni in questo ordine e si trovano nella seconda orbita dell'atomo di fluoro.
Gli elettroni di valenza sono coinvolti nella formazione del legame e nelle reazioni chimiche. Se l'orbita più esterna di un atomo è completa di otto elettroni, è stabile chimicamente. Tali elementi stabili con otto elettroni nell'orbita più esterna dei loro atomi sono chiamati elementi inerti, o gas nobili.
