La configurazione elettronica del fluoro nello stato fondamentale è 1s2 2s2 2p5. Ciò significa che gli elettroni nell'atomo di fluoro si trovano nel loro stato energetico più basso possibile. Questi elettroni sono tenuti in orbitale in ogni livello di energia.
Il principio Aufbau indica il motivo per cui gli elettroni rimangono nella configurazione dello stato fondamentale. Gli elettroni devono riempire i livelli di energia più bassi prima di riversarsi nei livelli di energia più alti. Ogni livello di energia contiene anche gli orbitali e gli orbitali inferiori devono essere riempiti prima di quelli più alti. Ad esempio, gli orbitali s devono essere riempiti su un certo livello di energia prima che i p orbitali sullo stesso livello di energia possano iniziare a riempirsi.
Il fluoro trattiene saldamente i suoi elettroni. Essendo l'elemento più elettronegativo sulla tavola periodica, il fluoro si combina facilmente con altri elementi, accettando un singolo elettrone per riempire il suo livello di energia più esterno.
