L'acqua è considerata una molecola polare perché ha un campo elettromagnetico percettibile raggruppato intorno a un polo positivo e negativo, come una calamita. Questo è il risultato del modo speciale in cui gli atomi di un la molecola d'acqua è raggruppata.
Una molecola di acqua consiste di due atomi di idrogeno legati a un singolo atomo di ossigeno. Il legame tra questi atomi è covalente, il che significa che l'atomo di ossigeno dona un elettrone a ciascuno degli atomi di idrogeno, e ciascuno degli atomi di idrogeno dona il suo elettrone all'ossigeno. Questo mette quattro degli otto elettroni della molecola su un lato della molecola.
Le altre due coppie di elettroni normalmente guideranno gli atomi di idrogeno verso i lati opposti dell'ossigeno, il che equivarrebbe alla carica superficiale della molecola e impedirà la formazione di un'asimmetria percepibile. Nel caso dell'acqua, tuttavia, gli elettroni non legati sono interni alle coppie legate. Il bilancio energetico delle cariche negative degli elettroni guida quindi gli atomi di idrogeno insieme su un lato. L'abbondanza di elettroni caricati negativamente in questa posizione conferisce alla molecola un profilo di carica sbilenco che forma una polarità distinta. Il risultato di ciò è che le molecole d'acqua sono leggermente attratte l'una dall'altra come magneti e che l'acqua è molto buona nel dissolvere altre sostanze polari come lo zucchero e il sale.
