La depressione del punto di congelamento rappresenta la variazione della temperatura di congelamento di un solvente puro da quella del solvente in soluzione. Nell'equazione ΔT = Kf m i, dove i è il fattore van ht Hoff, Kf rappresenta la costante di depressione del punto di congelamento molare, detta anche costante crioscopica.
La variazione della temperatura di congelamento del solvente puro da quella della sua soluzione viene calcolata utilizzando due costanti. Questi sono moltiplicati per la molalità della soluzione in moli per chilogrammo. Nell'equazione relativa, ΔT rappresenta la variazione della temperatura di congelamento del solvente puro da quella della soluzione e m rappresenta la concentrazione molare della soluzione.
Questo concetto è facilmente dimostrabile facendo un esempio. Prelevare una soluzione di 1,6 g di naftalene sciolto in 20 g di benzene. Il punto di congelamento del benzene puro è di 5,5 gradi Celsius e quello della miscela è di 2,8 gradi Celsius. È quindi possibile calcolare il Kf della soluzione come segue:
ΔT è 5,5 - 2,8 = 2,7 gradi Celsius.
Talpe di naftalene in soluzione = (1.6) (1/128) = 0.0125.
Pertanto, la molalità della soluzione è 0,0125 mol /0,02 kg = 0,625 m.
Per l'equazione, 2,7 = (Kf) (0,625 m); quindi, Kf = (2.7) /(0.625).
In questo esempio, la depressione del punto di congelamento molare costante per la soluzione equivale a 4,3 gradi Celsius /m.
