La condivisione elettronica è la condivisione degli elettroni più esterni tra due o più atomi senza il completo trasferimento di elettroni per formare ioni. Quando gli atomi condividono gli elettroni, si forma un legame covalente.
Gli atomi sono più stabili quando il loro guscio elettronico più esterno è completo. Per completare la shell più esterna, alcuni atomi perdono elettroni per formare ioni positivi mentre altri ottengono elettroni per formare ioni negativi. Tuttavia, alcuni atomi condividono elettroni con atomi vicini per stabilizzare il loro guscio elettronico più esterno senza formare ioni. In tali casi, nessuno degli atomi viene ionizzato poiché la coppia di elettroni condivisa non viene tirata a una distanza sufficiente dal nucleo dell'atomo per essere considerata "rimossa" dall'atomo. Questo impone un vincolo di distanza tra i due atomi che condividono i loro elettroni, che tendono ad essere più vicini tra loro rispetto a se non condividessero gli elettroni.
Un esempio di condivisione di elettroni può essere visto nel gas idrogeno. L'idrogeno ha un solo elettrone nel suo guscio di valenza e ne ha bisogno ancora uno per ottenere la configurazione stabile del gas nobile che l'elio ha. Quando due atomi di idrogeno condividono i loro elettroni, completano a vicenda il guscio di valenza. Allo stesso modo, nel metano, il carbonio ha solo quattro elettroni nel suo guscio di valenza e ne ha bisogno altri quattro per completare la sua configurazione stabile del gas nobile. Lo fa condividendo elettroni con quattro atomi di idrogeno, stabilizzando così l'atomo di carbonio e gli atomi di idrogeno.
