La differenza chiave tra un liquido e un gas è che gli atomi o le molecole di un gas sono separati l'uno dall'altro e non sono disposti in un ordine particolare. Le particelle di un liquido sono vicine tra loro, anche se non sono disposte in un certo ordine.
Le molecole di gas vibrano e rimbalzano l'una sull'altra di volta in volta. Anche le molecole liquide vibrano, ma sono così vicine che scivolano l'una sull'altra anziché rimbalzarsi l'una dall'altra.
Se versato in una fiaschetta, un liquido assume la forma della fiaschetta, ma non si espande. Il gas assumerà sia la forma che il volume del pallone mentre si espande per riempire l'intera nave. Il gas è anche comprimibile, mentre il liquido è solo comprimibile in misura. La compressibilità del gas si verifica perché è più vulnerabile alle variazioni di temperatura e pressione.
I liquidi mostrano anche la tensione superficiale, mentre i gas no. La tensione superficiale avviene poiché le molecole di acqua sulla superficie di un corpo idrico non sono circondate da altre molecole su tutti i lati e aderiscono più fortemente alle molecole che le circondano, creando un film sopra l'acqua.
