La conduttività di una soluzione di acido acetico generalmente aumenta all'aumentare della concentrazione. Più acido acetico si scioglie in acqua, maggiore è la probabilità che vi siano molecole di acido acetico che si dissociano in idronio positivo e negativo e gruppi acetilici che conducono elettricità.
L'acido acetico è un acido debolmente dissociante. Quando viene aggiunto all'acqua pura, partecipa a una reazione reversibile formando gruppi di idroni e acetile liberi di muoversi all'interno della soluzione. Questi gruppi vengono continuamente generati e ricombinati. All'aumentare della concentrazione dell'acido acetico, aumenta la probabilità di dissociazione nei gruppi idronio e acetile, supponendo che vi siano sufficienti molecole d'acqua per reagire con l'acido acetico molecolare. L'aumento della conduttività della soluzione che accompagna l'aumento delle specie conduttive con concentrazione crescente è vero per le concentrazioni da basse a moderate.
Mentre la concentrazione dell'acido acetico supera quella dell'acqua, la conduttività inizia nuovamente a diminuire. Questo perché una soluzione in cui l'acido acetico è il componente maggioritario non ha il numero di molecole d'acqua con cui reagire, consentendole di dissociarsi e formare specie conduttrici. L'acido acetico puro ha zero conduttività, perché tutte le molecole esistono in forma non dissociata.
